ประเภทแบตเตอรี่และความจุของแบตเตอรี่

แนะนำ

แบตเตอรี่คือช่องว่างที่สร้างกระแสไฟฟ้าในถ้วย กระป๋อง หรือภาชนะอื่นๆ หรือภาชนะผสมที่มีสารละลายอิเล็กโทรไลต์และอิเล็กโทรดโลหะ กล่าวโดยย่อ มันคืออุปกรณ์ที่สามารถแปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้าได้ มีขั้วบวกและขั้วลบ ด้วยการพัฒนาทางวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี แบตเตอรี่จึงเป็นที่รู้จักอย่างกว้างขวางว่าเป็นอุปกรณ์ขนาดเล็กที่สร้างพลังงานไฟฟ้า เช่น เซลล์แสงอาทิตย์ พารามิเตอร์ทางเทคนิคของแบตเตอรี่ส่วนใหญ่ประกอบด้วยแรงเคลื่อนไฟฟ้า ความจุ จุดเฉพาะ และความต้านทาน การใช้แบตเตอรี่เป็นแหล่งพลังงานสามารถรับกระแสที่มีแรงดันคงที่ กระแสคงที่ แหล่งจ่ายไฟที่เสถียรในระยะยาว และอิทธิพลภายนอกต่ำ แบตเตอรี่มีโครงสร้างเรียบง่าย พกพาสะดวก การชาร์จและการคายประจุที่สะดวก และไม่ได้รับผลกระทบจากสภาพอากาศและอุณหภูมิ มีประสิทธิภาพที่มั่นคงและเชื่อถือได้และมีบทบาทสำคัญในทุกด้านของชีวิตทางสังคมสมัยใหม่

แบตเตอรี่ประเภทต่างๆ

เนื้อหา

แนะนำ

1. ประวัติแบตเตอรี่
2. หลักการทำงาน

สาม พารามิเตอร์กระบวนการ

3.1 แรงเคลื่อนไฟฟ้า

3.2 ความจุสูงสุด

3.3 แรงดันไฟฟ้าที่กำหนด

3.4 แรงดันไฟวงจรเปิด

3.5 ความต้านทานภายใน

3.6 อิมพีแดนซ์

3.7 ค่าธรรมเนียมและอัตราการคายประจุ

3.8 อายุการใช้งาน

3.9 อัตราการปลดปล่อยตัวเอง

สี่ประเภทแบตเตอรี่

4.1 รายการขนาดแบตเตอรี่

4.2 มาตรฐานแบตเตอรี่

4.3 แบตเตอรี่ธรรมดา

ห้าคำศัพท์

5.1 มาตรฐานแห่งชาติ

5.2 สามัญสำนึกของแบตเตอรี่

5.3 การเลือกแบตเตอรี่

5.4 การรีไซเคิลแบตเตอรี่

1. ประวัติแบตเตอรี่

ในปี ค.ศ. 1746 Mason Brock แห่งมหาวิทยาลัย Leiden ในเนเธอร์แลนด์ได้คิดค้น "Leiden Jar" เพื่อรวบรวมประจุไฟฟ้า เขาเห็นกระแสไฟฟ้าที่ควบคุมยาก แต่ก็หายวับไปอย่างรวดเร็วในอากาศ เขาต้องการหาวิธีประหยัดพลังงานไฟฟ้า อยู่มาวันหนึ่ง เขาถือถังที่ลอยอยู่ในอากาศ เชื่อมต่อกับมอเตอร์และถัง หยิบลวดทองแดงออกจากถังแล้วจุ่มลงในขวดแก้วที่เติมน้ำ ผู้ช่วยของเขามีขวดแก้วอยู่ในมือ และ Mason Bullock เขย่ามอเตอร์จากด้านข้าง ในเวลานี้ ผู้ช่วยของเขาบังเอิญไปโดนกระบอกปืน และจู่ๆ ก็รู้สึกว่าถูกไฟฟ้าช็อตอย่างแรงและตะโกนออกมา จากนั้น Mason Bullock ก็สื่อสารกับผู้ช่วยและขอให้ผู้ช่วยเขย่ามอเตอร์ ในเวลาเดียวกัน เขาถือขวดน้ำไว้ในมือข้างหนึ่งแล้วใช้มืออีกข้างสัมผัสปืน แบตเตอรี่ยังอยู่ในระยะตัวอ่อน ไลเดน จาร์เร

ในปี ค.ศ. 1780 นักกายวิภาคศาสตร์ชาวอิตาลี ลุยจิ กัลลินี บังเอิญไปสัมผัสต้นขาของกบขณะถือเครื่องมือโลหะต่างๆ ในมือทั้งสองข้างขณะทำการผ่ากบ กล้ามเนื้อขาของกบกระตุกทันทีราวกับถูกไฟฟ้าช็อต หากคุณสัมผัสกบด้วยเครื่องมือโลหะเท่านั้น จะไม่มีปฏิกิริยาดังกล่าว กรีนเชื่อว่าปรากฏการณ์นี้เกิดขึ้นเพราะไฟฟ้าถูกผลิตขึ้นในร่างกายของสัตว์ที่เรียกว่า "ไฟฟ้าชีวภาพ"

การค้นพบคู่กัลวานิกกระตุ้นความสนใจอย่างมากของนักฟิสิกส์ ผู้ซึ่งรีบเร่งทดลองกบซ้ำเพื่อหาทางผลิตกระแสไฟฟ้า นักฟิสิกส์ชาวอิตาลี วอลเตอร์ กล่าวหลังจากการทดลองหลายครั้งว่า แนวคิดของ "พลังงานชีวภาพ" นั้นไม่ถูกต้อง กล้ามเนื้อของกบที่ผลิตไฟฟ้าได้อาจเกิดจากของเหลว โวลต์จุ่มชิ้นส่วนโลหะสองชิ้นที่แตกต่างกันในสารละลายอื่นๆ เพื่อพิสูจน์จุดยืนของเขา

ในปี ค.ศ. 1799 โวลต์ได้จุ่มแผ่นสังกะสีและแผ่นดีบุกลงในน้ำเค็ม และพบว่ามีกระแสไฟฟ้าไหลผ่านสายไฟที่เชื่อมโลหะทั้งสองเข้าด้วยกัน ดังนั้นเขาจึงใส่ผ้าหรือกระดาษนุ่ม ๆ จำนวนมากที่แช่ในน้ำเค็มระหว่างสังกะสีกับสะเก็ดเงิน เมื่อเขาสัมผัสปลายทั้งสองด้วยมือของเขา เขารู้สึกถึงการกระตุ้นด้วยไฟฟ้าอย่างแรง ปรากฎว่าตราบใดที่แผ่นโลหะหนึ่งในสองแผ่นทำปฏิกิริยาทางเคมีกับสารละลาย มันจะสร้างกระแสไฟฟ้าระหว่างแผ่นโลหะ

ด้วยวิธีนี้ โวลต์จึงประสบความสำเร็จในการผลิตแบตเตอรี่ก้อนแรกของโลก "Volt Stack" ซึ่งเป็นชุดแบตเตอรี่ที่เชื่อมต่อแบบอนุกรม มันกลายเป็นแหล่งพลังงานสำหรับการทดลองไฟฟ้าและโทรเลขในยุคแรก

ในปี พ.ศ. 1836 ดาเนียลแห่งอังกฤษได้ปรับปรุง "Volt Reactor" เขาใช้กรดซัลฟิวริกเจือจางเป็นอิเล็กโทรไลต์เพื่อแก้ปัญหาการโพลาไรซ์ของแบตเตอรี่ และผลิตแบตเตอรี่สังกะสี-ทองแดงชนิดไม่มีโพลาไรซ์ตัวแรกที่สามารถรักษาสมดุลของกระแสไฟได้ แต่แบตเตอรี่เหล่านี้มีปัญหา แรงดันไฟฟ้าจะลดลงเมื่อเวลาผ่านไป

เมื่อแรงดันแบตเตอรี่ลดลงหลังจากใช้งานไประยะหนึ่ง มันสามารถให้กระแสไฟย้อนกลับเพื่อเพิ่มแรงดันแบตเตอรี่ได้ เพราะสามารถชาร์จแบตเตอรี่นี้ นำกลับมาใช้ใหม่ได้

ในปี 1860 George Leclanche ชาวฝรั่งเศสยังได้คิดค้นแบตเตอรี่รุ่นก่อน (แบตเตอรี่คาร์บอน-สังกะสี) ซึ่งใช้กันอย่างแพร่หลายในโลก อิเล็กโทรดเป็นอิเล็กโทรดผสมของโวลต์และสังกะสีของอิเล็กโทรดลบ อิเล็กโทรดลบผสมกับอิเล็กโทรดสังกะสี และใส่แท่งคาร์บอนลงในส่วนผสมเป็นตัวสะสมกระแสไฟ อิเล็กโทรดทั้งสองถูกแช่ในแอมโมเนียมคลอไรด์ (เป็นสารละลายอิเล็กโทรไลต์) นี่คือสิ่งที่เรียกว่า "แบตเตอรี่เปียก" แบตเตอรี่นี้มีราคาถูกและตรงไปตรงมา ดังนั้นจึงไม่ได้ถูกแทนที่ด้วย "แบตเตอรี่แห้ง" จนถึงปี 1880 อิเล็กโทรดลบถูกดัดแปลงเป็นกระป๋องสังกะสี (ปลอกแบตเตอรี่) และอิเล็กโทรไลต์จะกลายเป็นของเหลวแทนที่จะเป็นของเหลว นี่คือแบตเตอรี่คาร์บอน-สังกะสีที่เราใช้ในปัจจุบัน

ในปี 1887 British Helson ได้คิดค้นแบตเตอรี่แห้งที่เก่าแก่ที่สุด อิเล็กโทรไลต์แบตเตอรี่แห้งมีลักษณะเหมือนกาว ไม่รั่วไหล และพกพาสะดวก จึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลาย

ในปี 1890 Thomas Edison ได้ประดิษฐ์แบตเตอรี่เหล็ก-นิกเกิลแบบชาร์จซ้ำได้

2. หลักการทำงาน

ในแบตเตอรี่เคมี การแปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้าเป็นผลมาจากปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเอง เช่น รีดอกซ์ภายในแบตเตอรี่ ปฏิกิริยานี้ดำเนินการกับอิเล็กโทรดสองขั้ว วัสดุแอกทีฟของอิเล็กโทรดที่เป็นอันตรายประกอบด้วยโลหะออกฤทธิ์ เช่น สังกะสี แคดเมียม ตะกั่ว และไฮโดรเจนหรือไฮโดรคาร์บอน วัสดุแอกทีฟของอิเล็กโทรดบวกรวมถึงแมงกานีสไดออกไซด์ ตะกั่วไดออกไซด์ นิกเกิลออกไซด์ โลหะออกไซด์อื่นๆ ออกซิเจนหรืออากาศ ฮาโลเจน เกลือ ออกซีกรด เกลือ และอื่นๆ ในทำนองเดียวกัน อิเล็กโทรไลต์เป็นวัสดุที่มีค่าการนำไอออนที่ดี เช่น สารละลายที่เป็นกรด ด่าง เกลือ สารละลายอินทรีย์หรืออนินทรีย์ที่ไม่ใช่น้ำ เกลือหลอมเหลว หรืออิเล็กโทรไลต์ที่เป็นของแข็ง

เมื่อตัดการเชื่อมต่อวงจรภายนอก จะมีความแตกต่างที่อาจเกิดขึ้นได้ (แรงดันไฟวงจรเปิด) ถึงกระนั้นก็ไม่มีกระแสไฟฟ้าและไม่สามารถแปลงพลังงานเคมีที่เก็บไว้ในแบตเตอรี่เป็นพลังงานไฟฟ้าได้ เมื่อปิดวงจรภายนอก เนื่องจากไม่มีอิเลคตรอนอิสระในอิเล็กโทรไลต์ ภายใต้การกระทำของความต่างศักย์ระหว่างอิเล็กโทรดทั้งสอง กระแสจะไหลผ่านวงจรภายนอก ไหลภายในแบตเตอรี่พร้อมกัน การถ่ายโอนประจุจะมาพร้อมกับวัสดุแอคทีฟสองขั้วและอิเล็กโทรไลต์—ปฏิกิริยาออกซิเดชันหรือปฏิกิริยารีดักชันที่ส่วนต่อประสานและการย้ายถิ่นของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยา การอพยพของไอออนทำให้การถ่ายโอนประจุในอิเล็กโทรไลต์สำเร็จ

กระบวนการถ่ายโอนประจุตามปกติและกระบวนการถ่ายโอนมวลภายในแบตเตอรี่มีความสำคัญต่อการรับรองเอาต์พุตมาตรฐานของพลังงานไฟฟ้า ในระหว่างการชาร์จ ทิศทางของการถ่ายโอนพลังงานภายในและกระบวนการถ่ายโอนมวลจะตรงกันข้ามกับการปล่อยประจุ ปฏิกิริยาอิเล็กโทรดต้องย้อนกลับได้เพื่อให้แน่ใจว่ากระบวนการมาตรฐานและการถ่ายโอนมวลอยู่ตรงข้าม ดังนั้นปฏิกิริยาอิเล็กโทรดแบบย้อนกลับจึงจำเป็นสำหรับการสร้างแบตเตอรี่ เมื่ออิเล็กโทรดผ่านศักย์สมดุล อิเล็กโทรดจะเบี่ยงเบนแบบไดนามิก ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าโพลาไรซ์ ยิ่งความหนาแน่นกระแสมากขึ้น (กระแสไหลผ่านพื้นที่อิเล็กโทรดหนึ่งหน่วย) ยิ่งมีโพลาไรซ์มากขึ้น ซึ่งเป็นหนึ่งในสาเหตุสำคัญของการสูญเสียพลังงานแบตเตอรี่

เหตุผลในการโพลาไรซ์: หมายเหตุ

① โพลาไรซ์ที่เกิดจากความต้านทานของแต่ละส่วนของแบตเตอรี่เรียกว่าโพลาไรซ์แบบโอห์มมิก

② โพลาไรซ์ที่เกิดจากอุปสรรคของกระบวนการถ่ายโอนประจุที่ชั้นอินเทอร์เฟซของอิเล็กโทรด-อิเล็กโทรไลต์ เรียกว่า โพลาไรซ์การเปิดใช้งาน

③ โพลาไรซ์ที่เกิดจากกระบวนการถ่ายโอนมวลช้าในชั้นอินเทอร์เฟซของอิเล็กโทรด-อิเล็กโทรไลต์เรียกว่าโพลาไรซ์แบบเข้มข้น วิธีการลดโพลาไรซ์นี้คือการเพิ่มพื้นที่ปฏิกิริยาอิเล็กโทรด ลดความหนาแน่นกระแส เพิ่มอุณหภูมิของปฏิกิริยา และปรับปรุงกิจกรรมเร่งปฏิกิริยาของพื้นผิวอิเล็กโทรด

สาม พารามิเตอร์กระบวนการ

3.1 แรงเคลื่อนไฟฟ้า

แรงเคลื่อนไฟฟ้าคือความแตกต่างระหว่างศักย์ไฟฟ้าสมดุลของอิเล็กโทรดทั้งสอง ยกตัวอย่างแบตเตอรี่ตะกั่ว-กรด E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).

E: แรงเคลื่อนไฟฟ้า

Ф+0: ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานที่เป็นบวก, 1.690 V.

Ф-0: ศักย์ไฟฟ้าลบมาตรฐาน, 1.690 V.

R: ค่าคงที่แก๊สทั่วไป 8.314

T: อุณหภูมิแวดล้อม

F: ค่าคงที่ของฟาราเดย์ ค่าของมันคือ 96485

αH2SO4: กิจกรรมของกรดซัลฟิวริกสัมพันธ์กับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก

αH2O: กิจกรรมทางน้ำที่เกี่ยวข้องกับความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก

จากสูตรข้างต้นจะเห็นได้ว่าแรงเคลื่อนไฟฟ้ามาตรฐานของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดคือ 1.690-(-0.356)=2.046V ดังนั้นแรงดันไฟระบุของแบตเตอรี่คือ 2V พนักงานเคลื่อนไฟฟ้าของแบตเตอรี่ตะกั่วกรดเกี่ยวข้องกับอุณหภูมิและความเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก

3.2 ความจุสูงสุด

ภายใต้เงื่อนไขที่กำหนดไว้ในการออกแบบ (เช่น อุณหภูมิ อัตราการคายประจุ แรงดันขั้ว ฯลฯ) ความจุขั้นต่ำ (หน่วย: แอมแปร์/ชั่วโมง) ที่แบตเตอรี่ควรคายประจุจะแสดงด้วยสัญลักษณ์ C ความจุได้รับผลกระทบอย่างมากจาก อัตราการปลดปล่อย ดังนั้น อัตราการคายประจุมักจะแสดงด้วยตัวเลขอารบิกที่มุมล่างขวาของตัวอักษร C ตัวอย่างเช่น C20=50 ซึ่งหมายถึงความจุ 50 แอมแปร์ต่อชั่วโมงในอัตรา 20 เท่า สามารถตรวจสอบความจุทางทฤษฎีของแบตเตอรี่ได้อย่างแม่นยำตามปริมาณของวัสดุอิเล็กโทรดแอกทีฟในสูตรปฏิกิริยาของแบตเตอรี่และค่าเทียบเท่าทางไฟฟ้าเคมีของวัสดุแอคทีฟที่คำนวณตามกฎของฟาราเดย์ เนื่องจากปฏิกิริยาข้างเคียงที่อาจเกิดขึ้นกับแบตเตอรี่และความต้องการเฉพาะของการออกแบบ ความจุที่แท้จริงของแบตเตอรี่มักจะต่ำกว่าความจุตามทฤษฎี

3.3 แรงดันไฟฟ้าที่กำหนด

แรงดันไฟที่ใช้งานโดยทั่วไปของแบตเตอรี่ที่อุณหภูมิห้อง หรือที่เรียกว่าแรงดันไฟระบุ เพื่อเป็นข้อมูลอ้างอิงในการเลือกแบตเตอรี่ประเภทต่างๆ แรงดันไฟที่ใช้งานจริงของแบตเตอรี่เท่ากับความแตกต่างระหว่างศักย์ไฟฟ้าสมดุลของขั้วบวกและขั้วลบภายใต้สภาวะการใช้งานอื่นๆ มีความสัมพันธ์เฉพาะกับชนิดของวัสดุอิเล็กโทรดแบบแอกทีฟ และไม่เกี่ยวกับเนื้อหาของวัสดุแอกทีฟ แรงดันไฟฟ้าของแบตเตอรี่เป็นแรงดันไฟฟ้ากระแสตรง อย่างไรก็ตาม ภายใต้เงื่อนไขพิเศษบางอย่าง การเปลี่ยนเฟสของผลึกโลหะหรือฟิล์มที่เกิดจากเฟสบางช่วงที่เกิดจากปฏิกิริยาอิเล็กโทรดจะทำให้แรงดันไฟฟ้าผันผวนเล็กน้อย ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าเสียง แอมพลิจูดของความผันผวนนี้มีน้อย แต่ช่วงความถี่นั้นกว้างขวาง ซึ่งสามารถแยกแยะได้จากสัญญาณรบกวนที่กระตุ้นตัวเองในวงจร

3.4 แรงดันไฟวงจรเปิด

แรงดันขั้วของแบตเตอรี่ในสถานะวงจรเปิดเรียกว่าแรงดันไฟวงจรเปิด แรงดันไฟฟ้าวงจรเปิดของแบตเตอรี่เท่ากับความแตกต่างระหว่างศักย์ไฟฟ้าบวกและลบของแบตเตอรี่เมื่อแบตเตอรี่เปิดอยู่ (ไม่มีกระแสไฟฟ้าไหลผ่านทั้งสองขั้ว) แรงดันไฟวงจรเปิดของแบตเตอรี่แสดงโดย V นั่นคือ V บน=Ф+-Ф- โดยที่ Ф+ และ Ф- เป็นศักย์ไฟฟ้าบวกและลบของพายุ ตามลำดับ แรงดันไฟฟ้าวงจรเปิดของแบตเตอรี่มักจะน้อยกว่าแรงเคลื่อนไฟฟ้าของแบตเตอรี่ เนื่องจากศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดที่เกิดขึ้นในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่อิเล็กโทรดสองขั้วของแบตเตอรี่มักจะไม่ใช่ศักย์ไฟฟ้าที่สมดุล แต่เป็นศักย์ไฟฟ้าที่เสถียร โดยทั่วไป แรงดันไฟในวงจรเปิดของแบตเตอรี่จะเท่ากับแรงเคลื่อนไฟฟ้าของพายุโดยประมาณ

3.5 ความต้านทานภายใน

ความต้านทานภายในของแบตเตอรี่หมายถึงความต้านทานที่เกิดขึ้นเมื่อกระแสไหลผ่านพายุ ประกอบด้วยความต้านทานภายในแบบโอห์มมิกและความต้านทานภายในแบบโพลาไรซ์ และความต้านทานภายในแบบโพลาไรซ์มีความต้านทานภายในแบบโพลาไรซ์แบบไฟฟ้าเคมีและความต้านทานภายในแบบโพลาไรซ์แบบเข้มข้น เนื่องจากการมีอยู่ของความต้านทานภายใน แรงดันใช้งานของแบตเตอรี่จึงน้อยกว่าแรงเคลื่อนไฟฟ้าหรือแรงดันไฟวงจรเปิดของพายุเสมอ

เนื่องจากองค์ประกอบของวัสดุออกฤทธิ์ ความเข้มข้นของอิเล็กโทรไลต์ และอุณหภูมิเปลี่ยนแปลงตลอดเวลา ความต้านทานภายในของแบตเตอรี่จึงไม่คงที่ มันจะเปลี่ยนแปลงไปตามกาลเวลาระหว่างกระบวนการชาร์จและคายประจุ ความต้านทานโอห์มมิกภายในเป็นไปตามกฎของโอห์ม และความต้านทานภายในของโพลาไรซ์จะเพิ่มขึ้นตามความหนาแน่นกระแสที่เพิ่มขึ้น แต่มันไม่ใช่เชิงเส้น

ความต้านทานภายในเป็นตัวบ่งชี้สำคัญที่กำหนดประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ ส่งผลโดยตรงต่อแรงดันไฟฟ้าในการทำงานของแบตเตอรี่ กระแสไฟ พลังงานขาออก และพลังงานสำหรับแบตเตอรี่ ยิ่งความต้านทานภายในมีขนาดเล็กลงเท่าใดก็ยิ่งดีเท่านั้น

3.6 อิมพีแดนซ์

แบตเตอรี่มีพื้นที่ส่วนต่อประสานอิเล็กโทรด-อิเล็กโทรไลต์ขนาดใหญ่ ซึ่งสามารถเทียบเท่ากับวงจรอนุกรมอย่างง่ายที่มีความจุสูง ความต้านทานน้อย และความเหนี่ยวนำขนาดเล็ก อย่างไรก็ตาม สถานการณ์จริงนั้นซับซ้อนกว่ามาก โดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากอิมพีแดนซ์ของแบตเตอรี่เปลี่ยนแปลงตามเวลาและระดับ DC และอิมพีแดนซ์ที่วัดได้จะใช้ได้กับสถานะการวัดเฉพาะเท่านั้น

3.7 ค่าธรรมเนียมและอัตราการคายประจุ

มันมีสองนิพจน์: อัตราเวลาและการขยาย อัตราเวลาคือความเร็วในการชาร์จและการคายประจุซึ่งระบุโดยเวลาในการชาร์จและการคายประจุ ค่านี้เท่ากับจำนวนชั่วโมงที่ได้จากการหารความจุสูงสุดของแบตเตอรี่ (A·h) ด้วยการชาร์จและกระแสไฟที่กำหนดไว้ล่วงหน้า (A) กำลังขยายคือค่าผกผันของอัตราส่วนเวลา อัตราการคายประจุของแบตเตอรี่หลักหมายถึงเวลาที่ใช้ความต้านทานคงที่เฉพาะในการคายประจุไปยังแรงดันไฟฟ้าของขั้ว อัตราการคายประจุมีอิทธิพลอย่างมากต่อประสิทธิภาพของแบตเตอรี่

3.8 อายุการใช้งาน

อายุการเก็บรักษาหมายถึงเวลาสูงสุดที่อนุญาตสำหรับการจัดเก็บระหว่างการผลิตและการใช้แบตเตอรี่ ระยะเวลาทั้งหมด รวมทั้งระยะเวลาในการจัดเก็บและใช้งานเรียกว่าวันหมดอายุของแบตเตอรี่ อายุการใช้งานแบตเตอรี่แบ่งออกเป็นอายุการเก็บรักษาแบบแห้งและอายุการเก็บรักษาแบบเปียก อายุการใช้งานของวงจรหมายถึงรอบการชาร์จและการคายประจุสูงสุดที่แบตเตอรี่สามารถเข้าถึงได้ภายใต้สภาวะที่กำหนด ต้องระบุระบบการทดสอบรอบการคายประจุ-การคายประจุภายในอายุวงจรที่ระบุ รวมถึงอัตราการคายประจุ ความลึกของการปล่อย และช่วงอุณหภูมิแวดล้อม

3.9 อัตราการปลดปล่อยตัวเอง

อัตราที่แบตเตอรี่สูญเสียความจุระหว่างการจัดเก็บ พลังงานที่สูญเสียไปจากการคายประจุเองต่อหน่วยเวลาการจัดเก็บจะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ของความจุของแบตเตอรี่ก่อนการจัดเก็บ

สี่ประเภทแบตเตอรี่

4.1 รายการขนาดแบตเตอรี่

แบตเตอรี่แบ่งออกเป็นแบตเตอรี่แบบใช้แล้วทิ้งและแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ แบตเตอรี่แบบใช้แล้วทิ้งมีทรัพยากรทางเทคนิคและมาตรฐานที่แตกต่างกันในประเทศและภูมิภาคอื่นๆ ดังนั้น ก่อนที่องค์กรระหว่างประเทศจะกำหนดแบบจำลองมาตรฐาน ได้มีการผลิตแบบจำลองไว้มากมาย รุ่นแบตเตอรี่เหล่านี้ส่วนใหญ่ตั้งชื่อโดยผู้ผลิตหรือหน่วยงานระดับประเทศที่เกี่ยวข้อง โดยสร้างระบบการตั้งชื่อที่แตกต่างกัน ตามขนาดของแบตเตอรี่ รุ่นแบตเตอรี่อัลคาไลน์ในประเทศของฉันสามารถแบ่งออกเป็น No. 1, No. 2, No. 5, No. 7, No. 8, No. 9, and NV; รุ่นอัลคาไลน์อเมริกันที่เกี่ยวข้อง ได้แก่ D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3 ฯลฯ ในประเทศจีน แบตเตอรี่บางชนิดจะใช้วิธีการตั้งชื่อแบบอเมริกัน ตามมาตรฐาน IEC คำอธิบายรุ่นแบตเตอรี่ที่สมบูรณ์ควรมีลักษณะทางเคมี รูปร่าง ขนาด และการจัดเรียงอย่างเป็นระเบียบ

1) รุ่น AAAA ค่อนข้างหายาก แบตเตอรี่ AAAA (หัวแบน) มาตรฐานมีความสูง 41.5±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 8.1±0.2 มม.

2) แบตเตอรี่ AAA มีอยู่ทั่วไป แบตเตอรี่ AAA (หัวแบน) มาตรฐานมีความสูง 43.6±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 10.1±0.2 มม.

3) แบตเตอรี่ชนิด AA เป็นที่รู้จักกันดี ทั้งกล้องดิจิตอลและของเล่นไฟฟ้าใช้แบตเตอรี่ AA ความสูงของแบตเตอรี่ AA (หัวแบน) มาตรฐานคือ 48.0±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 14.1 ± 0.2 มม.

4) โมเดลหายาก. ชุดนี้มักจะใช้เป็นเซลล์แบตเตอรี่ในชุดแบตเตอรี่ ในกล้องรุ่นเก่า แบตเตอรี่นิกเกิล-แคดเมียมและนิกเกิล-เมทัลไฮไดรด์เกือบทั้งหมดเป็นแบตเตอรี่ 4/5A หรือ 4/5SC แบตเตอรี่มาตรฐาน A (หัวแบน) มีความสูง 49.0±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 16.8±0.2 มม.

5) โมเดล SC นั้นไม่ได้มาตรฐานเช่นกัน โดยปกติแล้วจะเป็นเซลล์แบตเตอรี่ในก้อนแบตเตอรี่ สามารถมองเห็นได้บนเครื่องมือไฟฟ้าและกล้องและอุปกรณ์นำเข้า แบตเตอรี่ SC (หัวแบน) แบบดั้งเดิมมีความสูง 42.0±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 22.1±0.2 มม.

6) Type C เทียบเท่ากับแบตเตอรี่อันดับ 2 ของจีน แบตเตอรี่ C (หัวแบน) มาตรฐานมีความสูง 49.5±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 25.3±0.2 มม.

7) Type D เทียบเท่าแบตเตอรี่อันดับ 1 ของจีน มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในอุปกรณ์จ่ายไฟ DC พลเรือน ทหาร และมีเอกลักษณ์เฉพาะ ความสูงของแบตเตอรี่ D (หัวแบน) มาตรฐานคือ 59.0±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 32.3 ± 0.2 มม.

8) ไม่มีการแชร์โมเดล N ความสูงของแบตเตอรี่ N (หัวแบน) มาตรฐานคือ 28.5±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 11.7±0.2 มม.

9) แบตเตอรี่ F และแบตเตอรี่พลังงานเจเนอเรชันใหม่ที่ใช้ในจักรยานยนต์ไฟฟ้ามีแนวโน้มที่จะเปลี่ยนแบตเตอรี่ตะกั่วกรดที่ไม่ต้องบำรุงรักษา และแบตเตอรี่ตะกั่วกรดมักใช้เป็นเซลล์แบตเตอรี่ แบตเตอรี่ F (หัวแบน) มาตรฐานมีความสูง 89.0±0.5 มม. และเส้นผ่านศูนย์กลาง 32.3±0.2 มม.

4.2 มาตรฐานแบตเตอรี่

A. แบตเตอรี่มาตรฐานของจีน

ยกตัวอย่างแบตเตอรี่ 6-QAW-54a

หกหมายความว่าประกอบด้วยเซลล์เดียว 6 เซลล์และแบตเตอรี่แต่ละก้อนมีแรงดันไฟฟ้า 2V; นั่นคือแรงดันไฟฟ้าที่กำหนดคือ 12V

Q ระบุวัตถุประสงค์ของแบตเตอรี่ Q คือแบตเตอรี่สำหรับการสตาร์ทรถยนต์ M คือแบตเตอรี่สำหรับรถจักรยานยนต์ JC คือแบตเตอรี่สำหรับการเดินเรือ HK คือแบตเตอรี่สำหรับการบิน D คือแบตเตอรี่สำหรับรถยนต์ไฟฟ้า และ F คือการควบคุมวาล์ว แบตเตอรี่.

A และ W หมายถึงชนิดของแบตเตอรี่: A แสดงแบตเตอรี่แห้ง และ W หมายถึงแบตเตอรี่ที่ไม่ต้องบำรุงรักษา หากเครื่องหมายไม่ชัดเจน แสดงว่าเป็นแบตเตอรี่ชนิดมาตรฐาน

54 บ่งชี้ว่าความจุสูงสุดของแบตเตอรี่คือ 54Ah (แบตเตอรี่ที่ชาร์จจนเต็มจะถูกคายประจุในอัตรา 20 ชั่วโมงของกระแสไฟออกที่อุณหภูมิห้อง และแบตเตอรี่จะส่งออกเป็นเวลา 20 ชั่วโมง)

เครื่องหมายมุม a หมายถึงการปรับปรุงครั้งแรกของผลิตภัณฑ์เดิม เครื่องหมายมุม b หมายถึงการปรับปรุงที่สอง เป็นต้น

หมายเหตุ

1) เพิ่ม D หลังรุ่นเพื่อระบุประสิทธิภาพการเริ่มต้นที่อุณหภูมิต่ำที่ดี เช่น 6-QA-110D

2) หลังจากโมเดล เพิ่ม HD เพื่อระบุความต้านทานการสั่นสะเทือนสูง

3) หลังจากโมเดล ให้เพิ่ม DF เพื่อระบุการโหลดย้อนกลับที่อุณหภูมิต่ำ เช่น 6-QA-165DF

B. แบตเตอรี่มาตรฐาน JIS ของญี่ปุ่น

ในปี 1979 บริษัทญี่ปุ่น N เป็นตัวแทนรุ่นแบตเตอรี่มาตรฐานของญี่ปุ่น ตัวเลขสุดท้ายคือขนาดของช่องใส่แบตเตอรี่ ซึ่งแสดงโดยความจุโดยประมาณของแบตเตอรี่ เช่น NS40ZL:

N หมายถึงมาตรฐาน JIS ของญี่ปุ่น

S หมายถึงการย่อขนาด; นั่นคือความจุจริงน้อยกว่า 40Ah, 36Ah

Z แสดงว่ามีประสิทธิภาพการคายประจุเมื่อเริ่มต้นดีขึ้นภายใต้ขนาดเดียวกัน

L หมายถึงอิเล็กโทรดบวกอยู่ที่ปลายด้านซ้าย R หมายถึงอิเล็กโทรดบวกอยู่ที่ปลายด้านขวา เช่น NS70R (หมายเหตุ: จากทิศทางที่ห่างจากกองขั้วแบตเตอรี่)

S แสดงว่าขั้วต่อขั้วบวกหนากว่าแบตเตอรี่ความจุเดียวกัน (NS60SL) (หมายเหตุ: โดยทั่วไป ขั้วบวกและขั้วลบของแบตเตอรี่มีเส้นผ่านศูนย์กลางต่างกันเพื่อไม่ให้ขั้วของแบตเตอรี่สับสน)

ภายในปี 1982 บริษัทได้ใช้แบตเตอรี่รุ่นมาตรฐานของญี่ปุ่นตามมาตรฐานใหม่ เช่น 38B20L (เทียบเท่า NS40ZL):

38 หมายถึงพารามิเตอร์ประสิทธิภาพของแบตเตอรี่ ยิ่งจำนวนสูงเท่าใด แบตเตอรี่ก็จะยิ่งเก็บพลังงานได้มากเท่านั้น

B หมายถึงรหัสความกว้างและความสูงของแบตเตอรี่ การรวมกันของความกว้างและความสูงของแบตเตอรี่จะแสดงด้วยหนึ่งในแปดตัวอักษร (A ถึง H) ยิ่งอักขระอยู่ใกล้ H มากเท่าใด ความกว้างและความสูงของแบตเตอรี่ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น

ยี่สิบ หมายถึง ความยาวของแบตเตอรี่ประมาณ 20 ซม.

L แทนตำแหน่งของขั้วบวก จากมุมมองของแบตเตอรี่ ขั้วบวกอยู่ที่ปลายด้านขวาที่มีเครื่องหมาย R และขั้วบวกอยู่ที่ปลายด้านซ้ายที่มีเครื่องหมาย L

C. แบตเตอรี่มาตรฐาน DIN ของเยอรมัน

ใช้แบตเตอรี่ 544 34 เป็นตัวอย่าง:

ตัวเลขแรก 5 หมายถึงความจุของแบตเตอรี่น้อยกว่า 100Ah; หกตัวแรกแนะนำว่าความจุของแบตเตอรี่อยู่ระหว่าง 100Ah ถึง 200Ah; เจ็ดตัวแรกระบุว่าความจุสูงสุดของแบตเตอรี่นั้นสูงกว่า 200Ah ตามที่ระบุความจุสูงสุดของแบตเตอรี่ 54434 คือ 44 Ah; ความจุสูงสุดของแบตเตอรี่ 610 17MF คือ 110 Ah; ความจุสูงสุดของแบตเตอรี่ 700 27 คือ 200 Ah

ตัวเลขสองตัวหลังความจุระบุหมายเลขกลุ่มขนาดแบตเตอรี่

MF ย่อมาจากประเภทไม่ต้องบำรุงรักษา

D. แบตเตอรี่มาตรฐาน BCI ของอเมริกา

ใช้แบตเตอรี่ 58430 (12V 430A 80 นาที) เป็นตัวอย่าง:

58 หมายถึงหมายเลขกลุ่มขนาดแบตเตอรี่

430 แสดงว่ากระแสสตาร์ทเย็นคือ 430A

80 นาที หมายถึง ความจุของแบตเตอรี่สำรองคือ 80 นาที

แบตเตอรี่มาตรฐานอเมริกันยังสามารถแสดงเป็น 78-600, 78 หมายถึงหมายเลขกลุ่มขนาดแบตเตอรี่, 600 หมายถึงกระแสไฟสตาร์ทเย็นคือ 600A

① ในกรณีนี้ พารามิเตอร์ทางเทคนิคที่สำคัญที่สุดของเครื่องยนต์คือกระแสและอุณหภูมิเมื่อสตาร์ทเครื่องยนต์ ตัวอย่างเช่น อุณหภูมิเริ่มต้นขั้นต่ำของเครื่องจักรสัมพันธ์กับอุณหภูมิเริ่มต้นของเครื่องยนต์และแรงดันใช้งานขั้นต่ำสำหรับการสตาร์ทและการจุดระเบิด กระแสไฟต่ำสุดที่แบตเตอรี่สามารถจ่ายได้เมื่อแรงดันขั้วไฟฟ้าลดลงเหลือ 7.2V ภายใน 30 วินาทีหลังจากที่ชาร์จแบตเตอรี่ 12V เต็มแล้ว เรตติ้งสตาร์ทเย็นให้มูลค่าปัจจุบันทั้งหมด

② ความจุสำรอง (RC): เมื่อระบบชาร์จไม่ทำงาน โดยจุดไฟแบตเตอรี่ในเวลากลางคืนและให้โหลดวงจรขั้นต่ำ เวลาโดยประมาณที่รถสามารถวิ่งได้ โดยเฉพาะ: ที่อุณหภูมิ 25±2°C ชาร์จเต็ม สำหรับไฟ 12V แบตเตอรี่ เมื่อปล่อยกระแสคงที่ 25a เวลาในการคายประจุของขั้วแบตเตอรี่จะลดลงเหลือ 10.5 ± 0.05V

4.3 แบตเตอรี่ธรรมดา

1) แบตเตอรี่แห้ง

แบตเตอรี่แห้งเรียกอีกอย่างว่าแบตเตอรี่แมงกานีสสังกะสี แบตเตอรี่แห้งที่เรียกว่าสัมพันธ์กับแบตเตอรี่โวลตาอิก ในเวลาเดียวกัน แมงกานีส-สังกะสีหมายถึงวัตถุดิบเมื่อเทียบกับวัสดุอื่นๆ เช่น แบตเตอรี่ซิลเวอร์ออกไซด์และแบตเตอรี่นิกเกิล-แคดเมียม แรงดันไฟของแบตเตอรี่แมงกานีส-สังกะสีคือ 1.5V แบตเตอรี่แห้งใช้วัตถุดิบทางเคมีเพื่อผลิตกระแสไฟฟ้า แรงดันไฟฟ้าไม่สูงและกระแสต่อเนื่องที่สร้างขึ้นต้องไม่เกิน 1A

2) แบตเตอรี่ตะกั่วกรด

แบตเตอรี่จัดเก็บเป็นหนึ่งในแบตเตอรี่ที่ใช้กันอย่างแพร่หลายมากที่สุด เติมกรดซัลฟิวริกลงในขวดแก้วหรือขวดพลาสติก จากนั้นใส่แผ่นตะกั่วสองแผ่น แผ่นแรกเชื่อมต่อกับขั้วบวกของเครื่องชาร์จ และอีกแผ่นหนึ่งเชื่อมต่อกับขั้วลบของเครื่องชาร์จ หลังจากการชาร์จนานกว่าสิบชั่วโมง แบตเตอรี่จะก่อตัวขึ้น มีแรงดันไฟฟ้า 2 โวลต์ระหว่างขั้วบวกและขั้วลบ ข้อดีของมันคือ สามารถนำกลับมาใช้ใหม่ได้ นอกจากนี้ เนื่องจากความต้านทานภายในต่ำ จึงสามารถจ่ายกระแสไฟได้มาก เมื่อใช้ในการจ่ายไฟให้กับเครื่องยนต์ของรถยนต์ กระแสไฟชั่วขณะจะสูงถึง 20 แอมแปร์ เมื่อชาร์จแบตเตอรี่ พลังงานไฟฟ้าจะถูกเก็บไว้ และเมื่อคายประจุ พลังงานเคมีจะถูกแปลงเป็นพลังงานไฟฟ้า

3) แบตเตอรี่ลิเธียม

แบตเตอรี่ที่มีลิเธียมเป็นขั้วลบ เป็นแบตเตอรี่พลังงานสูงชนิดใหม่ที่พัฒนาขึ้นหลังทศวรรษ 1960

ข้อดีของแบตเตอรี่ลิเธียมคือแรงดันไฟฟ้าสูงของเซลล์เดียว พลังงานจำเพาะมาก อายุการเก็บรักษายาวนาน (สูงสุด 10 ปี) และประสิทธิภาพอุณหภูมิที่ดี (ใช้งานได้ที่ -40 ถึง 150°C) ข้อเสียคือราคาแพงและความปลอดภัยไม่ดี นอกจากนี้ ยังต้องปรับปรุงฮิสเทรีซิสแรงดันไฟและปัญหาด้านความปลอดภัย การพัฒนาแบตเตอรี่พลังงานและวัสดุแคโทดใหม่ โดยเฉพาะอย่างยิ่งวัสดุลิเธียม ไอรอน ฟอสเฟต มีส่วนสำคัญต่อการพัฒนาแบตเตอรี่ลิเธียม

ห้าคำศัพท์

5.1 มาตรฐานแห่งชาติ

มาตรฐาน IEC (International Electrotechnical Commission) เป็นองค์กรระดับโลกสำหรับการกำหนดมาตรฐานที่ประกอบด้วย National Electrotechnical Commission โดยมีเป้าหมายเพื่อส่งเสริมมาตรฐานในด้านไฟฟ้าและอิเล็กทรอนิกส์

มาตรฐานแห่งชาติสำหรับแบตเตอรี่นิกเกิลแคดเมียม GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000

มาตรฐานแห่งชาติสำหรับแบตเตอรี่ Ni-MH คือ GB/T15100 GB/T18288 U 2000

มาตรฐานระดับประเทศสำหรับแบตเตอรี่ลิเธียมคือ GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.

นอกจากนี้ มาตรฐานแบตเตอรี่ทั่วไปยังรวมถึงมาตรฐาน JIS C และมาตรฐานแบตเตอรี่ที่กำหนดโดยซันโย มัตสึชิตะ

อุตสาหกรรมแบตเตอรี่ทั่วไปเป็นไปตามมาตรฐานของซันโยหรือพานาโซนิค

5.2 สามัญสำนึกของแบตเตอรี่

1) การชาร์จปกติ

แบตเตอรี่ต่างกันมีลักษณะเฉพาะ ผู้ใช้ต้องชาร์จแบตเตอรี่ตามคำแนะนำของผู้ผลิต เพราะการชาร์จที่ถูกต้องและเหมาะสมจะช่วยยืดอายุแบตเตอรี่ได้

2) การชาร์จอย่างรวดเร็ว

ที่ชาร์จแบบสมาร์ทและรวดเร็วอัตโนมัติบางรุ่นมีไฟแสดงสถานะ 90% เมื่อสัญญาณบ่งชี้เปลี่ยนไปเท่านั้น เครื่องชาร์จจะเปลี่ยนเป็นการชาร์จแบบช้าโดยอัตโนมัติเพื่อชาร์จแบตเตอรี่ให้เต็ม ผู้ใช้ควรชาร์จแบตเตอรี่เสียก่อน มิฉะนั้นจะทำให้ระยะเวลาการใช้งานสั้นลง

3) ผลกระทบ

หากแบตเตอรี่เป็นแบตเตอรี่นิกเกิลแคดเมียม หากไม่ได้ชาร์จจนเต็มหรือคายประจุเป็นเวลานาน จะทิ้งร่องรอยไว้บนแบตเตอรี่และลดความจุของแบตเตอรี่ ปรากฏการณ์นี้เรียกว่าเอฟเฟกต์หน่วยความจำแบตเตอรี่

4) ลบหน่วยความจำ

ชาร์จแบตเตอรี่ให้เต็มหลังจากคายประจุเพื่อขจัดผลกระทบหน่วยความจำแบตเตอรี่ นอกจากนี้ ให้ควบคุมเวลาตามคำแนะนำในคู่มือ และชาร์จซ้ำแล้วปล่อยสองหรือสามครั้ง

5) ที่เก็บแบตเตอรี่

สามารถเก็บแบตเตอรี่ลิเธียมไว้ในห้องที่สะอาด แห้ง และอากาศถ่ายเทได้สะดวก โดยมีอุณหภูมิแวดล้อม -5 °C ถึง 35 °C และความชื้นสัมพัทธ์ไม่เกิน 75% หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับสารกัดกร่อนและเก็บให้ห่างจากแหล่งไฟและความร้อน พลังงานแบตเตอรี่จะอยู่ที่ 30% ถึง 50% ของความจุที่กำหนด และควรชาร์จแบตเตอรี่ทุกๆ หกเดือนอย่างดีที่สุด

หมายเหตุ: การคำนวณเวลาในการชาร์จ

1) เมื่อกระแสไฟชาร์จน้อยกว่าหรือเท่ากับ 5% ของความจุของแบตเตอรี่:

เวลาในการชาร์จ (ชั่วโมง) = ความจุของแบตเตอรี่ (มิลลิแอมป์ชั่วโมง) × 1.6÷ กระแสไฟชาร์จ (มิลลิแอมป์)

2) เมื่อกระแสไฟชาร์จมีนัยสำคัญมากกว่า 5% ของความจุของแบตเตอรี่และน้อยกว่าหรือเท่ากับ 10%:

เวลาในการชาร์จ (ชั่วโมง) = ความจุของแบตเตอรี่ (mA ชั่วโมง) × 1.5% ÷ กระแสไฟชาร์จ (mA)

3) เมื่อกระแสไฟชาร์จมากกว่า 10% ของความจุของแบตเตอรี่และน้อยกว่าหรือเท่ากับ 15%:

เวลาในการชาร์จ (ชั่วโมง) = ความจุของแบตเตอรี่ (มิลลิแอมป์ชั่วโมง) × 1.3÷ กระแสไฟชาร์จ (มิลลิแอมป์)

4) เมื่อกระแสไฟชาร์จมากกว่า 15% ของความจุของแบตเตอรี่และน้อยกว่าหรือเท่ากับ 20%:

เวลาในการชาร์จ (ชั่วโมง) = ความจุของแบตเตอรี่ (มิลลิแอมป์ชั่วโมง) × 1.2÷ กระแสไฟชาร์จ (มิลลิแอมป์)

5) เมื่อกระแสไฟชาร์จเกิน 20% ของความจุของแบตเตอรี่:

เวลาในการชาร์จ (ชั่วโมง) = ความจุของแบตเตอรี่ (มิลลิแอมป์ชั่วโมง) × 1.1÷ กระแสไฟชาร์จ (มิลลิแอมป์)

5.3 การเลือกแบตเตอรี่

ซื้อผลิตภัณฑ์แบตเตอรี่ที่มีตราสินค้าเพราะรับประกันคุณภาพของผลิตภัณฑ์เหล่านี้

ตามข้อกำหนดของเครื่องใช้ไฟฟ้า ให้เลือกประเภทและขนาดของแบตเตอรี่ที่เหมาะสม

ให้ความสนใจกับการตรวจสอบวันที่ผลิตและเวลาหมดอายุของแบตเตอรี่

ให้ความสนใจกับการตรวจสอบรูปลักษณ์ของแบตเตอรี่และเลือกแบตเตอรี่ที่บรรจุหีบห่ออย่างดี แบตเตอรี่ที่เรียบร้อย สะอาด และปราศจากการรั่วซึม

โปรดใส่ใจกับเครื่องหมายอัลคาไลน์หรือ LR เมื่อซื้อแบตเตอรี่อัลคาไลน์สังกะสีแมงกานีส

เนื่องจากสารปรอทในแบตเตอรี่เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม จึงควรใส่ใจกับคำว่า "ไม่มีสารปรอท" และ "ปรอท 0%" ที่เขียนบนแบตเตอรี่เพื่อปกป้องสิ่งแวดล้อม

5.4 การรีไซเคิลแบตเตอรี่

มีวิธีที่ใช้กันทั่วไปสามวิธีสำหรับขยะแบตเตอรี่ทั่วโลก: การแข็งตัวและการฝัง การจัดเก็บในเหมืองขยะ และการรีไซเคิล

ฝังในเหมืองขยะหลังจากการแข็งตัว

ตัวอย่างเช่น โรงงานแห่งหนึ่งในฝรั่งเศสสกัดนิกเกิลและแคดเมียม จากนั้นจึงใช้นิกเกิลในการผลิตเหล็ก และนำแคดเมียมกลับมาใช้ใหม่ในการผลิตแบตเตอรี่ โดยทั่วไปแล้ว แบตเตอรี่ของเสียจะถูกส่งไปยังหลุมฝังกลบที่เป็นพิษและเป็นอันตรายแบบพิเศษ แต่วิธีนี้มีราคาแพงและทำให้เสียที่ดิน นอกจากนี้ วัตถุดิบอันทรงคุณค่าอีกมากมายสามารถใช้เป็นวัตถุดิบได้

2. นำมาใช้ใหม่

(1) การรักษาความร้อน

(2) การแปรรูปแบบเปียก

(3) การรักษาความร้อนด้วยสุญญากาศ

คำถามที่พบบ่อยเกี่ยวกับประเภทแบตเตอรี่

1. โลกมีแบตเตอรี่กี่ชนิด?

แบตเตอรี่แบ่งออกเป็นแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟไม่ได้ (แบตเตอรี่หลัก) และแบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้ (แบตเตอรี่สำรอง)

2. แบตเตอรี่ชนิดใดที่ไม่สามารถชาร์จได้?

แบตเตอรี่แห้งเป็นแบตเตอรี่ที่ไม่สามารถชาร์จใหม่ได้และเรียกอีกอย่างว่าแบตเตอรี่หลัก แบตเตอรี่แบบชาร์จไฟได้เรียกอีกอย่างว่าแบตเตอรี่สำรองและสามารถชาร์จได้ในจำนวนจำกัด แบตเตอรี่หลักหรือแบตเตอรี่แห้งได้รับการออกแบบมาให้ใช้งานครั้งเดียวแล้วทิ้ง

3. ทำไมแบตเตอรี่ถึงเรียกว่า AA และ AAA?

แต่ความแตกต่างที่สำคัญที่สุดคือขนาดเนื่องจากแบตเตอรี่เรียกว่า AA และ AAA เนื่องจากขนาดและขนาด . . มันเป็นเพียงตัวระบุสำหรับความโกลาหลของขนาดที่กำหนดและแรงดันไฟฟ้าที่กำหนด แบตเตอรี่ AAA มีขนาดเล็กกว่าแบตเตอรี่ AA

4. แบตเตอรี่ชนิดใดดีที่สุดสำหรับโทรศัพท์มือถือ?

แบตเตอรี่ลิเธียมโพลิเมอร์

แบตเตอรี่ลิเธียมโพลิเมอร์มีลักษณะการคายประจุที่ดี มีประสิทธิภาพสูง การทำงานที่ทนทาน และระดับการคายประจุในตัวเองต่ำ ซึ่งหมายความว่าแบตเตอรี่จะไม่คายประจุมากเกินไปเมื่อไม่ใช้งาน อ่าน 8 ประโยชน์ของการรูทสมาร์ทโฟน Android ในปี 2020 ด้วย!

5. ขนาดแบตเตอรี่ยอดนิยมคืออะไร?

ขนาดแบตเตอรี่ทั่วไป

แบตเตอรี่ AA ปัจจุบันแบตเตอรี่ขนาด AA หรือที่เรียกว่า "Double-A" เป็นขนาดแบตเตอรี่ที่นิยมใช้กันมากที่สุด . .

แบตเตอรี่ AAA แบตเตอรี่ AAA เรียกอีกอย่างว่า "AAA" และเป็นแบตเตอรี่ยอดนิยมอันดับสอง . .

แบตเตอรี่ AAAA

C แบตเตอรี่

แบตเตอรี่ D

แบตเตอรี่ 9V

แบตเตอรี่ CR123A

แบตเตอรี่ 23A